Ce sujet comporte un problème de thermodynamique et un problème de chimie. Il est conseillé au candidat de répartir son temps entre ces deux problèmes de manière équilibrée.
La composition doit impérativement être faite sur deux copies séparées et numérotées séparément. Chaque copie et chaque page intercalaire doit indiquer l'indication «Thermodynamique» ou «Chimie».
CHIMIE
Données thermodynamiques standard à 298 K et conventions adoptées dans le problème.
a) Enthalpies et entropies standard
Composé
28,3
197,6
205,0
5,7
51
0
0
0
-1676
Composé
Al
10,9
108,8
284,2
--
b) Températures de fusion et d'ébullition
Composé
933
2318
2740
3253
--
Masses molaires: .
Schémas de l'annexe : (Voir en fin de sujet).
fig. , cas de .
fig. 2 diagramme d'Ellingham. constante de formation de . 。 Volt à .
L'Aluminium
L'aluminium est un des éléments les plus abondants de la croûte terrestre : il y en aurait environ dans l'épipérisphère connue (couche de 16 km de profondeur, à partir de la surface terrestre). Ce métal, aux très nombreuses applications, est obtenu industriellement par électrolyse de l'alumine. L'alumine est présente dans de nombreuses espèces minérales, notamment les argiles et les schistes. On sait actuellement extraire l'alumine des argiles, mais le procédé n'est pas économiquement rentable. Aussi, mis à part deux exceptions locales, le seul minerai industriellement utilisé est-il la bauxite. On n'utilise que les bauxites rouges, à teneur peu élevée en silice (inférieure à ). Par exemple, une bauxite rouge böhmitique de l'Hérault contient en moyenne de de de de .
On se propose de discuter, dans ce problème, de l'obtention de l'aluminium à partir de son minerai, puis d'étudier quelques propriétés chimiques de l'aluminium.
I) Obtention d'aluminium à partir de son minerai
I.1) Production de l'alumine
On utilise maintenant de manière universelle le procédé Bayer, dont le schéma de principe (très simplifié) est fourni ci-dessous :
a) Pourquoi est-il nécessaire de broyer le minerai ?
b) En vous aidant du diagramme donné en annexe (voir en fin de sujet) et en supposant que les divers oxydes sont insolubles dans ces conditions, indiquer dans quelle espèce chimique se trouve engagé l'élément aluminium après l'attaque basique (étape ) ? En déduire dans quelle phase (liquide ou solide) il se trouve.
c) Pourquoi chauffe-t-on le milieu réactionnel dans l'étape ? Dans l'étape , on ajoute un "floculant" dans le milieu. Quel est son rôle ?
d) Quelle(s) est (sont) alors l'(les) espèce(s) chimique(s) que l'on récupère sur le filtre (étape ), et quelle(s) est(sont) l'(les) espèce(s) chimique(s) présente(s) dans le filtrat ?
Tournez la page S.V.P.
e) La calcination (étape ) a lieu entre 1200 et . Sous quelle forme physique se trouve l'alumine obtenue ?
f) Ecrire l'équation de déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium en alumine (étape ).
1.2) Production de l'aluminium par électrolyse d'un bain contenant l'alumine
L'aluminium est préparé par électrolyse d'un bain que l'on considère, en première approximation, comme un mélange de deux composés, la cryolithe d'une part, et l'alumine d'autre part.
a) Rappeler ce qu'est un mélange binaire : on discutera le cas des équilibres solide - liquide (étude isobare), avec miscibilité totale à l'état liquide et à l'état solide, d'une part, puis le cas des équilibres solide - liquide (étude isobare), avec miscibilité totale à l'état liquide et nulle à l'état solide, d'autre part. On utilisera dans chacun des cas ci-dessus la représentation graphique habituelle , expression dans laquelle représente la fraction molaire de l'un des constituants. Indiquer succinctement l'état de la matière, ainsi que la variance du système, dans les différents domaines du diagramme.
b) La cryolithe et l'alumine forment un eutectique à en alumine (% massique)
En quoi consiste ce phénomène physico-chimique ? (On utilisera un binaire ayant l'allure appropriée).
Indiquer pourquoi il est intéressant dans notre cas.
c) Une étude simplifiée de l'électrolyse conduit à considérer la cryolithe comme un simple solvant dans lequel l'alumine se décompose selon l'équation :
L'anode de la cuve est en carbone ; elle est consommée au cours du processus électrolytique, et il se dégage du dioxyde de carbone à cette électrode. Ecrire l'équation - bilan de l'électrolyse.
d) Une cuve classique possède, en France, 18 anodes plates de chacune. Quelle est l'intensité du courant circulant dans la cuve si la densité de courant vaut ? Industriellement, on applique une d.d.p. moyenne de pour une série de cuves d'électrolyse. Le "rendement en courant" de la cuve valant , combien d'énergie électrique doit-on consommer pour fabriquer 1 kg Aluminium ?
1.3) Production de l'aluminium par réduction thermique de l'alumine
Une alternative à la production de l'aluminium par voie électrolytique est l'utilisation de la "voie thermique", qui a été sérieusement étudiée au plan industriel, et que l'on propose de discuter ci-dessous. On considère le diagramme d'Ellingham fourni en annexe (voir en fin de sujet).
Rappeler en quoi consiste l'approximation d'Ellingham, et justifier le fait que le diagramme se compose d'un ensemble de segments de droites.
Donner une interprétation des changements de pente ayant lieu aux différents points de transition entre phases ou entre variétés allotropiques. Discuter, en fonction de , le signe de l'évolution de la valeur de la pente en ces points.
Après avoir rappelé ce qu'est une température d'inversion, notée , montrer que le carbone peut réduire l'alumine au-dessus d'une température que l'on calculera. Sous quelle phase se trouve l'aluminium ainsi recueilli si la réaction a lieu à ?
Déterminer l'enthalpie et l'enthalpie libre de la réaction envisagée dans la question précédente, relative à une mole de , à . Quelles informations vous apportent les signes et les valeurs absolues de ces deux grandeurs ?
Comparer la quantité d'énergie à mettre en œuvre dans les deux procédés (voie électrochimique et voie thermique) pou préparer 1 kg d'aluminium. Conclusion?
Tournez la page S.V.P.
II) L'aluminium.
On propose, dans cette partie, d'étudier le comportement électrochimique de l'aluminium en solution aqueuse, à la température de 298 K .
II.1) Tracé du diagramme de l'aluminium
Après avoir rappelé les principes de base de la construction d'un tel diagramme, tracer un diagramme simplifié de l'élément aluminium. On considère uniquement les espèces chimiques solide et . Les concentrations en espèces dissoutes seront prises égales à mol. . On confondra activité et concentration. Echelle : 1 cm par unité de pH en abscisse, et 1 cm pour en ordonnée.
II.2) Etude du diagramme de l'aluminium
Déterminer les domaines d'immunité, de corrosion et de passivation sur le diagramme.
Superposer à ce premier diagramme, celui de l'eau. Quelles conclusions peut-on en tirer quant à l'attaque éventuelle de l'aluminium par l'eau?
Finalement, qu'est ce qui justifie l'emploi de l'aluminium dans de nombreuses constructions extérieures ?
Fin du problème de chimie.
THERMODYNAMIQUE
Etude du cycle Beau de Rochas à admission partielle
Dans un moteur thermique, un piston se déplace dans un cylindre entre deux positions extrêmes: le point mort haut (noté PMH ) et le point mort bas (noté PMB). Le volume bayé s'appelle la cylindrée (notée Cy). Le volume d'une même masse de fluide (pendant le temps de fermeture des soupapes) varie donc entre une valeur maximale et une valeur minimale (on a donc ) . La régulation de la puissance d'un moteur à allumage commandé est effectuée en diminuant la pression et la quantité de mélange introduit dans le cylindre au moyen d'une vanne papillon. Le moteur est supposé constitué d'un seul cylindre. Le fonctionnement d'un moteur thermique quatre temps à allumage commandé, à admission partielle, peut se schématiser, en diagramme de Clapeyron, suivant le cycle donné en annexe III (voir en fin de sujet).
0-1 : soupape d'admission ouverte : admission, à pression constante, du mélange dans le cylindre (soupape d'échappement fermée).
1-2 fermeture de cette soupape : compression supposée adiabatique.
2-3 allumage et combustion stœchiométrique instantanée : apport de chaleur isochore.
3-4 détente supposée adiabatique.
4-5 ouverture de la soupape d'échappement : échappement (les produits de combustion se détendent dans la conduite d'échappement).
5-6 : balayage, à pression constante, du cylindre (le gaz d'échappement est repoussé vers l'extérieur lors de la remontée du piston).
6-0 : fermeture de la soupape d'échappement: évolution des gaz résiduels supposée isochore (hypothèse simplificatrice).
Hypothèses :
le fluide gazeux (mélange air - carburant, puis produits de combustion) en évolution dans le moteur est assimilé à de l'air, supposé se comporter comme un gaz parfait défini par sa capacité thermique massique à pression constante, notée et par sa capacité thermique massique à volume constant, notée .
Toutes les évolutions sont supposées réversibles.
On raisonnera pour une masse unitaire de gaz située dans le cylindre (entre la fermeture et l'ouverture des soupapes : évolution 1-2-3-4).
Les énergies cinétiques et potentielles seront négligées.
Définitions :
Pouvoir comburivore du carburant, noté : c'est le rapport entre la masse d'air et celle de carburant lorsque la combustion est stœchiométrique.
Pouvoir calorifique inférieur du carburant, noté : c'est la quantité de chaleur libérée par la combustion stœchiométrique (à volume constant) d'un kg de carburant.
Notations : on notera
et : pression et température du gaz aspiré dans le cylindre.
: pression d'échappement.
et , appelé taux volumétrique de compression ; et .
Etude des évolutions 1-2, 2-3 et 3-4 (soupapes fermées).
Exprimer littéralement les températures et les pressions en fonction de et .
Donner l'expression littérale des travaux massiques ( et ) et des quantités de chaleur massiques ( , et ) échangés lors de ces trois évolutions. Ces quantités seront exprimées en fonction de et .
Etude de la combustion (supposée stœchiométrique).
3a) Exprimer littéralement la quantité de chaleur massique en fonction de et . En déduire l'expression littérale de et en fonction de et .
3b) Application numérique : bar (donc bar), , d'air par kg de carburant et de carburant.
Calculer et .
Etude des évolutions de transvasement (0-1 et 5-6).
4a) Exprimer littéralement les travaux massiques en fonction de et b .
4b) Préciser la valeur numérique des travaux échangés lors des évolutions 4-5 et 6-0.
Etude globale du cycle.
5a) Exprimer littéralement le travail massique utile, noté fourni par le cycle. Cette quantité sera exprimée en fonction de et b .
5b) En déduire l'expression littérale du rendement de ce cycle, noté , en fonction de et b.
5c) Application numérique : et calculé lors de la question 3b.
Etude du cas particulier du cycle atmosphérique Beau de Rochas.
Ce cycle est obtenu lorsque la pression d'admission est égale à la pression d'échappement : c'est à dire pour .
6a) Donner l'expression littérale du rendement de ce cycle, noté , en fonction de et .
6b) Application numérique : et .
Comparaison du cycle Beau de Rochas atmosphérique et celui à admission partielle.
En réalité, nous étudions un moteur dont la cylindrée Cy est égale à 2 litres (on rappelle que ). On ne raisonne donc plus pour une masse unitaire de gaz. On supposera (hypothèse simplificatrice) que .
7a) Pour chacun de ces cycles, donner l'expression littérale de la masse de gaz aspirée dans le cylindre en fonction de et b . On notera M la masse aspirée lors du cycle à admission réduite et celle aspirée lors du cycle atmosphérique.
7b) Application numérique : calculer M pour chaque cycle avec , Cy litres et .
7c) On note le travail utile massique pour le cycle à admission partielle et celui correspondant au cycle atmosphérique. Donner l'expression littérale du coefficient k ainsi défini : . On exprimera k en fonction de et b .
7d) Application numérique : Calculer k avec et calculés précédemment.
7e) Donner une signification au coefficient k .
ANNEXE I
fig. 1 : Solubilité de en fonction du pH .
Cas d'une solution pour laquelle .
ANNEXE II
fig. 2: Diagramme d'Ellingham.
ANNEXE III
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